Какова молекулярная формула углеводорода, если при его сгорании 13,5 г получили 13,5 г углекислого газа и 13,5 г воды?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о составе углеводородов и реакциях сгорания. Давайте разберемся пошагово:

1. Запишем уравнение реакции сгорания углеводорода: $C_x{H}_y+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$, где $x$ и $y$ - количество атомов углерода и водорода соответственно.

2. Из условия задачи мы знаем, что при сгорании углеводорода образовалось 13,5 г углекислого газа (CO2) и 13,5 г воды (H2O).

3. Найдем количество вещества (моль) углекислого газа и воды, используя их массы и молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса углекислого газа:
$$\text{моль}=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{13,5}{44}\approx 0,307\text{моль}$$

Масса воды:
$$\text{моль}=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{13,5}{18}=0,75\text{моль}$$

4. Теперь найдем соотношение между количеством атомов углерода и водорода в углеводороде.
Исходя из уравнения реакции сгорания, каждый молекула углеводорода CxHy превращается в одну молекулу CO2 (содержащую один атом углерода) и одну молекулу H2O (содержащую два атома водорода).

Итак, у нас есть уравнение:
$$\text{Моль CO2}=x$$
$$\text{Моль H2O}=2y$$

5. Подставляем полученные значения:
$$0,307=x$$
$$0,75=2y$$

Для удобства исключим десятичные дроби, переведя оба значения в рациональные числа. Умножим оба уравнения на 1000:
$$307=1000x$$
$$750=2000y$$

6. Решаем эти уравнения относительно х и у:
$$x=\frac{307}{1000}=0,307$$
$$y=\frac{750}{2000}=0,375$$

7. Теперь переведем полученные значения x и y в мольные отношения. Для этого необходимо разделить их на наименьшее из полученных чисел (0,307):
$$\frac{x}{x}=\frac{0,307}{0,307}=1$$
$$\frac{y}{x}=\frac{0,375}{0,307}\approx 1,22$$

Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет $C_1{H}_{1.22}$.

Обратите внимание, что полученная формула может быть округлена до ближайшего целого числа, в данном случае $C_1{H}_1$