Какой объем (н.у.) аммиака необходим для приготовления раствора массой 15,0 г и массовой долей NH3 10,0%?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые химические знания и умения. Давайте начнем с того, что мы знаем о массовых долях.

Массовая доля - это отношение массы данного компонента к общей массе смеси или раствора, выраженное в процентах. В данной задаче нам дана массовая доля аммиака (NH3), которая составляет 10,0%.

Теперь нам нужно вычислить массу аммиака в растворе массой 15,0 г при известной массовой доле NH3. Для этого мы воспользуемся формулой:
\[ масса\, вещества = массовая\, доля \times масса\, смеси \]

Давайте подставим наши известные значения в эту формулу:
\[ масса\, аммиака = 10,0% \times 15,0\, г \]

Вычислим:
\[ масса\, аммиака = 0,1 \times 15,0\, г \]
\[ масса\, аммиака = 1,5\, г \]

Таким образом, масса аммиака в растворе составляет 1,5 г.

Однако вам было интересно узнать объем аммиака в нормальных условиях (н.у.). Чтобы найти объем аммиака, мы должны воспользоваться молярной массой.
\[
молярная масса NH3 = масса NH3 / количество вещества NH3
\]

Молярная масса аммиака составляет примерно 17 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества аммиака, разделив его массу на молярную массу:
\[
количество вещества NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3
\]

Подставим значения:
\[
количество вещества NH3 = 1,5 г / 17 г/моль
\]
\[
количество вещества NH3 \approx 0,0882 моль
\]

Так как молярный объем (V) газа в нормальных условиях рассчитывается по формуле:
\[
V = количество вещества (моль) \times 22,4 л/моль
\]

Подставим значения:
\[
V = 0,0882 моль \times 22,4 л/моль
\]
\[
V \approx 1,98 л
\]

Таким образом, объем аммиака в нормальных условиях, необходимый для приготовления раствора массой 15,0 г и массовой долей NH3 10,0%, составляет около 1,98 л.