Каков объем ацетилена (н.у.), который участвовал в реакции при тримеризации и привел к образованию 390 г бензола

Решение:
Для начала, нам нужно определить, сколько бензола могло теоретически образоваться в реакции тримеризации ацетилена.

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет 26 г/моль, поскольку масса углерода (С) равна 12 г/моль, а масса водорода (Н) равна 1 г/моль.

Молярная масса бензола (C6H6) составляет 78 г/моль, так как бензол состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода.

Используя данную информацию, мы можем написать сбалансированное химическое уравнение для тримеризации ацетилена в бензол:

2C2H2 -> C6H6

На основании данного уравнения, у нас есть соотношение 2 моль ацетилена (C2H2) для образования 1 моля бензола (C6H6). Теперь мы можем вычислить количество молей ацетилена, которое потребовалось для образования 390 г бензола.

Поскольку масса и молярная масса связаны соотношением:

моль = масса / молярная масса

Подставляя значения в данную формулу:

Моль бензола = 390 г / 78 г/моль = 5 моль бензола

Теперь, используя соотношение 2 моля ацетилена на 1 моль бензола, мы можем найти количество молей ацетилена:

Моль ацетилена = 5 моль бензола / 2 = 2.5 моль ацетилена

Наконец, чтобы найти объем ацетилена в нормальных условиях (н.у.), мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * V0

где V - объем газа при нормальных условиях, n - количество молей газа, V0 - молярный объем при нормальных условиях.

Молярный объем при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Подставляя значения в формулу:

V = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л

Таким образом, объем ацетилена (н.у.), участвовавшего в реакции, составляет 56 л.