1. Каким способом можно определить наличие следующих ионов в растворе? А) Хлорид- ион; Б) Ион бария

Хорошо, давайте разберем каждую задачу по порядку:

1. Чтобы определить наличие хлорид-иона (Cl-) в растворе, мы можем использовать реакцию с агентом, способным образовывать твердое соединение с хлорид-ионом. Один из таких агентов - серебро (Ag+). Если в растворе присутствует хлорид-ион, то при взаимодействии с ним агентом серебро (Ag+) образуется нерастворимое соединение серебра хлорида (AgCl), которое выпадает в виде белой осадка:

Ag+ + Cl- → AgCl (молекулярное уравнение)

Ag+ + Cl- → AgCl↓ (ионное уравнение)

Точно таким же образом мы можем определить наличие иона бария (Ba2+). Реакция с добавлением раствора сульфата бария (BaSO4) позволяет обнаружить барий в растворе:

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 (молекулярное уравнение)

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ (ионное уравнение)

2. Чтобы получить гидроксид железа (III) [Fe(OH)3], мы можем использовать реакцию между хлоридом железа (III) [FeCl3] и гидроксидом натрия (NaOH). В результате образуется осадок гидроксида железа (III):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (молекулярное уравнение)

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ (ионное уравнение)

Чтобы получить свинец (Pb), можно использовать реакцию редукции оксида свинца (IV) [PbO2] с углеродом:

PbO2 + C → Pb + CO2 (молекулярное уравнение)

Pb4+ + C → Pb (ионное уравнение)

3. Реакции:

А) Ион бария (Ba2+) + Карбонат-ион (CO3 2-) → Адекватный отложение карбоната бария (BaCO3).

Ba2+ + CO3 2- → BaCO3↓ (ионное уравнение)

Р) Оксид меди (CuO) превращается в ион меди (Cu2+):

CuO → Cu2+ + O2 (молекулярное уравнение)