Какова масса (в мг) цинка, выделившегося на катоде за 300 с после начала изменения силы тока в электролитической ванне

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу, связывающую количество вещества, заряд и электрохимический эквивалент.

Формула выглядит следующим образом:
\(n = \frac{Q}{z \cdot F}\),

где:
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(Q\) - заряд (в Кл),
\(z\) - электрохимический эквивалент (в кг/Кл),
\(F\) - постоянная Фарадея, которая равна \(9,65 \times 10^4 \, \text{Кл/моль}\).

Из условия задачи мы знаем, что время равно 300 секунд, и мы должны определить массу цинка (в мг), выделившегося на катоде. Поэтому нам нужно найти количество вещества цинка и перевести его в массу.

Шаг 1: Определение заряда.
В условии не указана сила тока, поэтому мы не можем определить его напрямую. Поэтому примем, что сила тока равна 1 Амперу (1 А = 1 Кл/с).

Шаг 2: Вычисление количества вещества.
Подставим известные значения в формулу:
\(n = \frac{Q}{z \cdot F} = \frac{1 \, \text{А} \cdot 300 \, \text{с}}{0,34 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл} \cdot 9,65 \times 10^4 \, \text{Кл/моль}}\).

Выполняя нехитрые арифметические вычисления, получим значение количества вещества цинка.

Шаг 3: Перевод молей в миллиграммы.
Для этого воспользуемся молярной массой цинка, которая равна 65,38 г/моль (или 65380 мг/моль). Умножим значение количества вещества на молярную массу цинка:

\(m = n \cdot M = n \cdot 65380 \, \text{мг/моль}\).

Выполнив все вычисления, получим массу цинка, выделившегося на катоде.

Обратите внимание, что установленная сила тока равна 1 Амперу, и поэтому результат может варьироваться в зависимости от реальной силы тока в задаче. Вам следует заменить значение силы тока на конкретное значение из условия задачи для получения точного результата.