Какова масса (в граммах) магния, прореагировавшего с избытком раствора серной кислоты, если при этом образовался объем

Для решения этой задачи, нам понадобится знание химической формулы реакции между магнием и серной кислотой, а также данных о стехиометрии реакции и молярных массах реагирующих веществ.

Химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния (Mg) приходится одна молекула серной кислоты (H2SO4) и одна молекула водорода (H2). Таким образом, соотношение между магнием и серной кислотой составляет 1:1.

Объем водорода, образовавшегося при реакции, равен 56 дм³. Используя уравнение и стехиометрический коэффициент, можно найти количество молекул водорода.

1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22.4 литра. Получается, что 56 дм³ водорода составляют \(\frac{56}{22.4} = 2.5\) молей водорода.

Так как соотношение между магнием и водородом также составляет 1:1, то количество молекул магния равно количеству молекул водорода.

Теперь нам нужно найти массу магния, прореагировавшего с избытком серной кислоты. Для этого нам понадобится молярная масса магния, которая составляет 24 г/моль.

Так как количество молекул магния равно количеству молекул водорода и составляет 2.5 моля, то масса магния можно вычислить следующим образом:

Масса магния = количество молекул магния * молярная масса магния

Масса магния = 2.5 моля * 24 г/моль = 60 г

Таким образом, масса магния, прореагировавшего с избытком серной кислоты и образовавшего 56 дм³ водорода при нормальных условиях, составляет 60 грамм.