Какой будет порядок разряжения ионов Pb2+, Zn2+, Fe3+, Al3+, Cu2+ при проведении электролиза водных растворов нитратов

Порядок разряжения ионов при проведении электролиза определяется стандартными потенциалами окисления. Чем больше стандартный потенциал окисления, тем ион сильнее окисляется и разряжается в электролизе. Поэтому, чтобы определить порядок разряжения ионов Pb2+, Zn2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, нам необходимо сравнить их стандартные потенциалы окисления.

Стандартные потенциалы окисления для данных ионов можно найти в справочнике или таблице стандартных электродных потенциалов. Вот эти значения:

Pb2+ -> Pb 2+
Zn2+ -> Zn 2+
Fe3+ -> Fe 3+
Al3+ -> Al 3+
Cu2+ -> Cu 2+

Теперь нам нужно упорядочить ионы в порядке убывания их стандартных потенциалов окисления. Вот этот порядок:

Pb2+ > Zn2+ > Cu2+ > Fe3+ > Al3+

Таким образом, порядок разряжения ионов при проведении электролиза водных растворов нитратов соответствующих солей будет следующим: Pb2+ > Zn2+ > Cu2+ > Fe3+ > Al3+.

Теперь рассмотрим вторую задачу.

Для расчета необходимого количества соляной кислоты для приготовления раствора, нам нужно знать массовую долю и плотность соляной кислоты, а также объем требуемого раствора и его концентрацию.

Предоставленные данные: массовая доля соляной кислоты - 0,38, плотность - 1,19 г/см3, требуемый объем раствора - 5 дм3, концентрация раствора - 0,1 М.

Для начала, вычислим массу соляной кислоты, которую нам нужно взять. Для этого используем формулу:

масса = плотность * объем

масса = 1,19 г/см3 * 5 дм3
масса = 5,95 г

Теперь, чтобы определить объем соляной кислоты, содержащей массу 5,95 г и массовую долю 0,38, воспользуемся формулой:

объем = масса / (плотность * массовая доля)

объем = 5,95 г / (1,19 г/см3 * 0,38)
объем = 12,6 см3

Таким образом, для приготовления 5 дм3 0,1 М раствора необходимо взять 12,6 см3 соляной кислоты с массовой долей 0,38 и плотностью 1,19 г/см3.