В каком из двух образцов - поваренная соль или серная кислота - содержится больше молекул при одинаковой массе в

Задачу можно решить, сравнивая количество молекул в образцах поваренной соли и серной кислоты. Для этого нам понадобится использовать мольную массу и формулу для расчета количества молекул.

1. Поваренная соль (хлорид натрия) имеет химическую формулу NaCl. Ее мольная масса равна 58,44 г/моль.

2. Серная кислота (H2SO4) имеет химическую формулу H2SO4. Ее мольная масса равна 98,09 г/моль.

Для расчета количества молекул в образцах мы используем формулу:

\[N = \frac{{m}}{{M}}\]

где \(N\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, \(M\) - мольная масса вещества.

Предположим, что у нас есть 1 г образца поваренной соли и 1 г образца серной кислоты. Теперь рассчитаем количество молекул в каждом образце в соответствии с указанной формулой.

1. Для поваренной соли (NaCl):
\[N_{\text{поваренная соль}} = \frac{{m_{\text{поваренная соль}}}}{{M_{\text{поваренная соль}}}} = \frac{{1 \, \text{г}}}{{58,44 \, \text{г/моль}}} = 0,0171 \, \text{моль}\]

2. Для серной кислоты (H2SO4):
\[N_{\text{серная кислота}} = \frac{{m_{\text{серная кислота}}}}{{M_{\text{серная кислота}}}} = \frac{{1 \, \text{г}}}{{98,09 \, \text{г/моль}}} = 0,0102 \, \text{моль}\]

Таким образом, при одинаковой массе в 1 г образце поваренной соли содержится больше молекул (0,0171 моль) по сравнению с 1 г образца серной кислоты (0,0102 моль).

Можно заключить, что поваренная соль содержит больше молекул при одинаковой массе вещества, чем серная кислота.