Какой элемент имеет электронную конфигурацию ...2s22p2 и образует оксид, в котором массовая доля кислорода составляет

Давайте решим эту задачу пошагово. У нас есть электронная конфигурация элемента: ...2s22p2. Это означает, что внешний электронный слой (валентная оболочка) состоит из 2-х электронов в s-орбитале и 2-х электронов в p-орбитале. Из этой конфигурации мы можем сделать вывод, что у элемента общая электронная формула будет выглядеть как ns2np2.

Теперь нам нужно найти элемент, который подходит под эту электронную формулу и образует оксид с массовой долей кислорода, составляющей 72,7%. Для решения этой части задачи нам понадобится использовать периодическую таблицу элементов.

Поиск в периодической таблице элементов с электронной формулой ns2np2 приведет нас к кислороду (O), так как его электронная конфигурация состоит из 2s2 2p4. Однако кислород не может быть ответом, так как мы ищем элемент, образующий оксид с массовой долей кислорода, составляющей 72,7%.

Итак, чтобы найти правильный элемент, образующий такой оксид, давайте рассмотрим элементы на том же периоде, что и кислород (второй период). Второй период включает элементы от лития (Li) до неона (Ne).

Массовая доля кислорода в оксиде равна 72,7%, что означает, что массовая доля другого элемента в оксиде будет составлять 27,3%. Поэтому нам нужно найти элемент, у которого массовая доля равна 27,3% в составе оксида.

Если мы обратимся к периодической таблице элементов и рассмотрим элементы второго периода, мы увидим, что элемент бор (B) имеет массовое число 10 и атомный номер 5. Следовательно, его массовая доля составляет примерно 27,3%.

Таким образом, элемент с электронной конфигурацией ...2s22p2, который образует оксид с массовой долей кислорода, составляющей 72,7%, является бором (B).

Формула оксида бора будет BO2, поскольку кислород имеет валентность -2, а бор -3, и в соединении должен быть достигнут электрический баланс.

Надеюсь, это помогло вам понять задачу и получить полный ответ с объяснением!