Какова масса осадка, получающегося в результате реакции 220 г 10% раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и карбонатом калия (K2CO3). Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
\[BaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 + 2KCl\]

Дано, что у нас есть 10% раствор хлорида бария массой 220 г. Процентное содержание указывает на количество граммов растворенного вещества в 100 мл раствора. Поэтому можно сказать, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария.

Таким образом, в нашем растворе хлорида бария содержится:
\[(220 г) \times \left(\frac{10 г}{100 г}\right) = 22 г BaCl_2\]

Теперь у нас есть масса хлорида бария, и мы знаем, что он реагирует с избытком раствора карбоната калия.

Остаётся найти массу образующегося осадка -- карбоната бария (BaCO3).

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137.33 г/моль.
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138.21 г/моль.
Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна 197.34 г/моль.

В реакции между хлоридом бария и карбонатом калия соотношение между ними составляет 1:1 (BaCl2 : K2CO3). Это значит, что хлорид бария будет полностью реагировать с карбонатом калия без остатка.

Масса карбоната бария, который будет образовываться, может быть найдена в следующем соотношении:
\[\left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) = \left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right)\]

Масса карбоната бария будет равна:
\[\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right) = \left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) \times масса BaCO_3\]

Рассчитаем количество молей хлорида бария:
\[\left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) = \frac{22 г}{137.33 \frac{г}{моль}}\]

Получаем:
\[\left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) \approx 0.1601 моль\]

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната бария:
\[\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right) = \left(\frac{0.1601 моль BaCl_2}{масса BaCO_3}\right)\]

Массу карбоната бария можно найти, перегруппировав уравнение:
\[масса BaCO_3 = \frac{0.1601 моль BaCl_2}{\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right)}\]

Теперь рассчитаем количество молей карбоната бария:
\[\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right) = \frac{0.1601 моль BaCl_2}{масса BaCO_3}\]

Масса карбоната бария будет равна:
\[масса BaCO_3 = \frac{0.1601 моль BaCl_2}{\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right)}\]

Рассчитаем количество молей хлорида бария:
\[\left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) = \frac{22 г}{137.33 \frac{г}{моль}}\]

Получаем:
\[\left(\frac{моль BaCl_2}{масса BaCl_2}\right) \approx 0.1601 моль\]

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната бария:
\[\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right) = \left(\frac{0.1601 моль BaCl_2}{масса BaCO_3}\right)\]

Массу карбоната бария можно найти, перегруппировав уравнение:
\[масса BaCO_3 = \frac{0.1601 моль BaCl_2}{\left(\frac{моль BaCO_3}{масса BaCO_3}\right)}\]

Молярная масса карбоната бария равна 197.34 г/моль. Подставляя численные значения, получаем:
\[масса BaCO_3 = \frac{0.1601 моль \times 197.34 \frac{г}{моль}}{1 \frac{моль}{масса BaCO_3}}\]

Рассчитаем это значение:
\[масса BaCO_3 \approx 31.60 г\]

Ответ: Масса осадка, образующаяся в результате реакции, составляет около 31.6 г, округленная до десятых.