Какова масса осадка, получающегося в результате реакции 220 г 10% раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и карбонатом калия (K2CO3). Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
$$BaC{l}_2+K_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3+2KCl$$

Дано, что у нас есть 10% раствор хлорида бария массой 220 г. Процентное содержание указывает на количество граммов растворенного вещества в 100 мл раствора. Поэтому можно сказать, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария.

Таким образом, в нашем растворе хлорида бария содержится:
$$(220г)\times \left(\frac{10г}{100г}\right)=22гBaC{l}_2$$

Теперь у нас есть масса хлорида бария, и мы знаем, что он реагирует с избытком раствора карбоната калия.

Остаётся найти массу образующегося осадка -- карбоната бария (BaCO3).

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137.33 г/моль.
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138.21 г/моль.
Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна 197.34 г/моль.

В реакции между хлоридом бария и карбонатом калия соотношение между ними составляет 1:1 (BaCl2 : K2CO3). Это значит, что хлорид бария будет полностью реагировать с карбонатом калия без остатка.

Масса карбоната бария, который будет образовываться, может быть найдена в следующем соотношении:
$$\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)=\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)$$

Масса карбоната бария будет равна:
$$\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)=\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)\times массаBaC{O}_3$$

Рассчитаем количество молей хлорида бария:
$$\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)=\frac{22г}{137.33\frac{г}{моль}}$$

Получаем:
$$\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)\approx 0.1601моль$$

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната бария:
$$\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)=\left(\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{массаBaC{O}_3}\right)$$

Массу карбоната бария можно найти, перегруппировав уравнение:
$$массаBaC{O}_3=\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)}$$

Теперь рассчитаем количество молей карбоната бария:
$$\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)=\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{массаBaC{O}_3}$$

Масса карбоната бария будет равна:
$$массаBaC{O}_3=\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)}$$

Рассчитаем количество молей хлорида бария:
$$\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)=\frac{22г}{137.33\frac{г}{моль}}$$

Получаем:
$$\left(\frac{мольBaC{l}_2}{массаBaC{l}_2}\right)\approx 0.1601моль$$

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната бария:
$$\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)=\left(\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{массаBaC{O}_3}\right)$$

Массу карбоната бария можно найти, перегруппировав уравнение:
$$массаBaC{O}_3=\frac{0.1601мольBaC{l}_2}{\left(\frac{мольBaC{O}_3}{массаBaC{O}_3}\right)}$$

Молярная масса карбоната бария равна 197.34 г/моль. Подставляя численные значения, получаем:
$$массаBaC{O}_3=\frac{0.1601моль\times 197.34\frac{г}{моль}}{1\frac{моль}{массаBaC{O}_3}}$$

Рассчитаем это значение:
$$массаBaC{O}_3\approx 31.60г$$

Ответ: Масса осадка, образующаяся в результате реакции, составляет около 31.6 г, округленная до десятых.