Как определить нормальность соли железа, если в титрование использовали 8,25 мл 0,1003 н. раствора бихромата калия

Чтобы определить нормальность соли железа, мы можем использовать данные, которые вы предоставили о титровании.

Титрование является методом анализа, где известное количество одного раствора (титрант) добавляется к известному количеству другого раствора (титранда), чтобы определить его концентрацию или нормальность. В данном случае, раствор бихромата калия используется в качестве титранта, а раствор соли железа (2) - в качестве титранда.

Сначала нам необходимо использовать закон эквивалентности для титрования:

\(n_1 \cdot V_1 = n_2 \cdot V_2\),

где \(n_1\) - нормальность титранта (бихромата калия), \(V_1\) - объем титранта (8,25 мл), \(n_2\) - нормальность титранда (соли железа), \(V_2\) - объем титранда (10,0 мл).

Мы знаем нормальность титранта (0,1003 н), поэтому нам нужно найти нормальность титранда (соли железа). Мы также знаем объемы обоих растворов. Подставим все известные значения в уравнение эквивалентности и найдем неизвестное:

\(0,1003 \cdot 8,25 = n_2 \cdot 10,0\).

Решив это уравнение, получим:

\(n_2 = \frac{{0,1003 \cdot 8,25}}{{10,0}}\).

Выполним вычисления:

\(n_2 = 0,0827575\).

Таким образом, нормальность раствора соли железа составляет примерно 0,0828 н.

Это детальное пошаговое решение поможет школьнику понять, как определить нормальность соли железа на основе данных титрования.