Какова масса металла, который образовался на катоде после прохождения тока в 2А в течение 20 минут через раствор

Какова масса металла, который образовался на катоде после прохождения тока в 2А в течение 20 минут через раствор хлорида меди?
Nadezhda

Nadezhda

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся формулы, связывающие электрический ток с количеством образующегося вещества на электродах.

Сначала определим количество электрического заряда, протекшего через раствор хлорида меди. Мы знаем, что ток равен 2А, а время составляет 20 минут (или 20 × 60 секунд). Используем формулу Q = I × t, где Q - заряд, I - ток, t - время:

Q=2А×(20×60)сек=2400Кл

Теперь воспользуемся соотношением между зарядом и количеством вещества по закону Фарадея. Формула для этого соотношения выглядит так:

Q=n×F

где Q - заряд, n - количество вещества в молях, F - постоянная Фарадея, которая равна 96 485 Кл/моль.

Для нахождения количества вещества, образовавшегося на катоде, разделим заряд на постоянную Фарадея:

n=QF=2400Кл96485Кл/моль0.0249моль

Теперь нам нужно использовать молярные массы, чтобы найти массу образовавшегося металла. Молярная масса хлорида меди (CuCl2) равна 134,45 г/моль. Поскольку на каждый моль хлорида меди приходятся два моля электронов (Cu^2+ + 2e^- -> Cu), мы делим найденное количество вещества на 2, чтобы найти количество моль металла.

nметалла=n2=0.0249моль2=0.0125моль

Далее, используем формулу для массы:

m=n×M

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

m=0.0125моль×134.45г/моль1.68г

Итак, масса металла, образовавшегося на катоде, составляет примерно 1.68 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello