Какова константа равновесия для реакции разложения аммиака при повышении температуры с 0 °С до 546 °С, когда в сосуде

Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип Ле Шателье и выразить константу равновесия через заданные условия.

Итак, у нас есть реакция разложения аммиака (NH3):

\[2NH3 \rightarrow N2 + 3H2\]

Мы знаем, что при повышении температуры с 0 °С до 546 °С происходит увеличение давления в 3,3 раза относительно начального значения. По принципу Ле Шателье, если происходит повышение давления, система смещается в направлении уменьшения числа молей газа, чтобы компенсировать увеличение давления.

Как видно из уравнения реакции, при разложении аммиака образуется 2 молекулы аммиака (NH3) и образуется 1 молекула азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2). Таким образом, суммарное число молекул газа уменьшается на 2.

В нашем случае произошло увеличение давления в 3,3 раза. Следовательно, система должна сместиться в направлении уменьшения числа молекул газа на 2 / 3,3.

Теперь мы можем выразить новую константу равновесия (K") через старую константу равновесия (K) и изменение числа молекул газа (Δn):

\[K" = K \cdot (P"/P)^Δn\]

Где:
K - старая константа равновесия
K" - новая константа равновесия
Δn - изменение числа молекул газа (2 / 3,3)
P - начальное давление
P" - новое давление

Таким образом, чтобы найти новую константу равновесия (K") для реакции разложения аммиака при повышении температуры с 0 °С до 546 °С и увеличении давления в 3,3 раза, нам необходимо знать начальное давление и старую константу равновесия реакции.