Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора нитрита серебра с 170 г 11,7%-ного раствора хлорида

Для решения этой задачи сначала определим необходимые данные и известные факты. Мы имеем избыток раствора нитрита серебра и 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия. Нас интересует масса осадка, образовавшегося при реакции этих веществ. Теперь давайте рассмотрим реакцию и основной принцип решения задачи.

Реакция между нитритом серебра (AgNO2) и хлоридом натрия (NaCl) происходит по схеме двойного обмена. В результате этой реакции образуется нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl). Затем хлорид серебра выпадет в виде осадка.

AgNO2 + NaCl → NaNO3 + AgCl

Молекулярные массы:

AgNO2: Ag - 1 * 107,87 г/моль, N - 1 * 14,01 г/моль, O - 2 * 16,00 г/моль
NaCl: Na - 1 * 22,99 г/моль, Cl - 1 * 35,45 г/моль

Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества хлорида натрия и найти массу хлорида серебра, выпавшего в осадок.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорида натрия.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

m(NaCl) = 170 г * 0,117 = 19,89 г.

Вычислим количество вещества хлорида натрия:
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 19,89 г / (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) = 0,3058 моль.

Шаг 2: Установим соотношение между хлоридом серебра и хлоридом натрия.
Из уравнения реакции видно, что каждый моль NaCl соответствует одному молю AgCl.

Шаг 3: Найдем массу осадка (хлорида серебра).
Для этого умножим количество молей AgCl на его молярную массу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = n(NaCl) * M(AgCl) = 0,3058 моль * (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) = 48,99 г.

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра), образовавшегося при реакции, составляет 48,99 г.

Важно отметить, что данное решение основано на предположении, что реакция проходит полностью и без сопутствующих реакций или потери вещества. Также следует помнить, что данное решение является теоретическим и может не учитывать практические аспекты проведения реакции.