Какова масса кислоты при нейтрализации, если для этого потребовалось 28.9 мл 0.1 н раствора щелочи и 0.234 г кислоты?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации между кислотой и щелочью. В данном случае, мы имеем реакцию:

\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]

Видно, что при нейтрализации один эквивалент кислоты HCl реагирует с одним эквивалентом щелочи NaOH.

Для начала, нам нужно определить количество эквивалентов щелочи, которые были использованы в данной реакции. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[ n = c \cdot V \]

где \( n \) - количество эквивалентов, \( c \) - концентрация раствора щелочи, \( V \) - объем раствора щелочи.

Для данной задачи, у нас есть следующие данные:

\( c = 0.1 \, HCl \) (концентрация раствора щелочи)

\( V = 28.9 \, мл \) (объем раствора щелочи)

Теперь мы можем рассчитать количество эквивалентов щелочи:

\[ n_{NaOH} = c \cdot V = 0.1 \, HCl \times 28.9 \, мл \]

\[ n_{NaOH} = 2.89 \, ммоль \]

Также нам дано, что масса кислоты HCl равна 0.234 г. Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу кислоты HCl:

\[ M_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{n_{HCl}} = \frac{0.234 \, г}{0.1 \, моль} \]

\[ M_{HCl} = 36.44 \, \frac{г}{моль} \]

Теперь, используя количество эквивалентов щелочи и молекулярную массу кислоты HCl, мы можем рассчитать массу кислоты:

\[ m_{HCl} = n_{NaOH} \cdot M_{HCl} \]

\[ m_{HCl} = 2.89 \, ммоль \times 36.44 \, \frac{г}{моль} \]

\[ m_{HCl} = 105.29 \, мг \]

Таким образом, масса кислоты HCl, необходимая для нейтрализации, составляет 105.29 мг.