Сколько литров кислорода применилось в результате полного окисления двухвалентного металла массой 12 г, что привело

Данная задача связана с расчетом количества использованного кислорода при окислении металла.

Для начала, нужно определить химическую формулу оксида. Поскольку мы имеем дело с двухвалентным металлом, формула оксида будет \(M_2O\), где \(M\) обозначает металл.

Масса металла, указанная в задаче, равна 12 г. Затем, нужно определить молярную массу металла. Это можно сделать, зная атомную массу металла. Допустим, атомная масса металла составляет \(M_m\) г/моль.

Для расчета количества молей металла, используем следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M_m}\]

где \(n\) - количество молей металла, \(m\) - масса металла.

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac{12 \, \text{г}}{M_m}\]

Теперь, нужно определить количество молей кислорода, которое реагирует с данным количеством металла. Поскольку формула оксида \(M_2O\), то каждая моль металла реагирует с двумя молями кислорода.

Следовательно, количество молей кислорода можно определить умножением количества молей металла на 2:

\[n_{\text{кислорода}} = 2n\]

А теперь, мы должны определить массу кислорода, связанного с реакцией. Для этого нужно узнать массу моли оксида. Масса оксида, указанная в задаче, составляет 20 г. Вычислим количество молей оксида, используя его молярную массу \(M_{\text{оксида}}\).

\[n_{\text{оксида}} = \frac{m_{\text{оксида}}}{M_{\text{оксида}}}\]

Теперь мы знаем, что каждая моль оксида содержит две моли кислорода (согласно формуле \(M_2O\)). Отсюда следует, что количество молей кислорода, связанного с реакцией, равно:

\[n_{\text{кислорода}} = 2n_{\text{оксида}}\]

Нам осталось найти массу кислорода, используя его молярную массу \(M_{\text{кислорода}}\):

\[m_{\text{кислорода}} = n_{\text{кислорода}} \times M_{\text{кислорода}}\]

Выполнение всех этих вычислений позволит определить количество литров кислорода, исходя из заданных данных и химических расчетов.