Какова масса осадка, образующегося при реакции смешения растворов массой 4,5 г хлорида кальция и 4,1 г фосфата натрия

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить, какой продукт образуется при реакции смешения растворов хлорида кальция и фосфата натрия. Затем, зная массу и удельные массы реагентов, мы сможем вычислить молы данных веществ. Далее, путем использования балансированного уравнения реакции, мы сможем определить коэффициент перед осадком и рассчитать его массу.

1. Определение продукта реакции:
Хлорид кальция (CaCl2) + Фосфат натрия (Na3PO4) → Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) + Хлорид натрия (NaCl)

2. Вычисление массы реагентов в молях:
Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 111 г/моль
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) = 163 г/моль

Масса хлорида кальция (CaCl2) = 4,5 г
Масса фосфата натрия (Na3PO4) = 4,1 г

Моль хлорида кальция (CaCl2) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
= 4,5 г / 111 г/моль
≈ 0,0405 моль

Моль фосфата натрия (Na3PO4) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
= 4,1 г / 163 г/моль
≈ 0,0252 моль

3. Использование балансированного уравнения реакции:

Из уравнения видно, что коэффициент перед фосфатом кальция (Ca3(PO4)2) равен 1. То есть, при каждом моле хлорида кальция (CaCl2) и фосфата натрия (Na3PO4), образуется 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Таким образом, моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 0,0252 моль

4. Рассчёт массы осадка:

Масса осадка = моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) × молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2)
= 0,0252 моль × 310 г/моль (приближенно, молярная масса фосфата кальция)
≈ 7,828 г

Учитывая, что выход продукта составляет 88%, необходимо умножить массу осадка на коэффициент выхода:

Масса осадка = 7,828 г × 0,88
≈ 6,878 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции смешения растворов массой 4,5 г хлорида кальция и 4,1 г фосфата натрия, при условии, что выход продукта составляет 88%, составляет около 6,878 г.