Какова масса кислорода (O2) в цилиндре, заполненном объемом V = 0,5 л, при температуре газа 20 градусов и давлении

Чтобы найти массу кислорода в цилиндре, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала нужно привести все величины к СИ (системе Международных единиц):

1 л = 0.001 м³ (поскольку 1 л = 0.001 м³)
20 градусов = 20 + 273.15 К (так как температура должна быть в Кельвинах)
0.1 атм = 101325 Па (поскольку 1 атм = 101325 Па)

Теперь мы можем записать уравнение состояния и решить его относительно n (количество вещества):

\((101325 Па) \cdot (0.001 м³) = n \cdot (8.314 Дж/(моль \cdot К)) \cdot (293.15 К)\)

Раскрыв скобки и решив уравнение, получим:

n = \(\frac{{(101325 Па) \cdot (0.001 м³)}}{{(8.314 Дж/(моль \cdot К)) \cdot (293.15 К)}}\)

Вычисляя это выражение, получим количество вещества кислорода в молях.

Теперь, чтобы найти массу кислорода, нам нужно умножить количество вещества кислорода на его молярную массу. Молярная масса кислорода \(O_2\) равна 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода в цилиндре будет равна:

масса = количество вещества \(\times\) молярная масса
масса = n \(\times\) 32 г/моль

Подставив найденное значение n из предыдущего шага в это уравнение, получим искомую массу кислорода в граммах.

Пожалуйста, будьте внимательны при проведении всех вычислений. Если вы хотите, я могу вычислить ответ для данной задачи.