Каков объем этана C2H4 при нормальных условиях, если его масса составляет 1 кг? Ответ округлите до целых чисел

Для решения этой задачи вам потребуется знать некоторые химические принципы. Сначала давайте определим, что такое "нормальные условия". Нормальные условия предполагают температуру 0°C и давление 101.325 кПа.

Переведем заданные данные в молярные единицы. Молярная масса этана (C2H4) равна сумме масс атомов углерода (C) и водорода (H) в его молекуле. Рассчитаем молярную массу этана:

M(C) = 12.01 г/моль (молярная масса углерода)
M(H) = 1.01 г/моль (молярная масса водорода)

M(C2H4) = 2 * M(C) + 4 * M(H) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 28.05 г/моль

Затем используем полученные значения, чтобы определить количество вещества этана в заданной массе (1 кг). Расчет производится с использованием формулы:

n = m / M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса.

n(C2H4) = 1 кг / 28.05 г/моль ≈ 35.66 моль.

Наконец, поскольку у нас есть количество вещества этана, мы можем найти его объем по идеальному газовому закону:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа.

В задаче дано, что условия нормальные. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

V(C2H4) = 35.66 моль * 22.4 л/моль ≈ 798.74 л.

Ответ округляем до целого числа:

V(C2H4) ≈ 799 л.

Итак, объем этана C2H4 при нормальных условиях, если его масса составляет 1 кг, округленно равен 799 л.