Каков объём 6 моль азота в том же сосуде при температуре 500 К и давлении p? 1) V/8 2) 24V

Для решения данной задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа — pV = nRT, где p обозначает давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа в молях, R — универсальная газовая постоянная, а T — температура газа в Кельвинах.

У нас дано количество вещества азота, равное 6 молям, температура газа — 500 К и неизвестное давление p. Также нам известно, что объем азота при неизвестном давлении p такой же, как и объем газа при известном давлении p, но при другом количестве вещества.

Мы можем записать уравнение состояния идеального газа для известного состояния газа: pV = nRT. Заменив значения на известные, получим:

pV = 6RT (уравнение 1)

Теперь записываем уравнение состояния идеального газа для неизвестного состояния газа: pV = n"RT. Здесь n" — количество вещества азота, которое такое же, как и при известном давлении, а объем такой же, как и в предыдущем уравнении.

pV = n"RT (уравнение 2)

Заменяем в уравнении 2 n" на 6 моль (так как количество вещества азота нам дано) и объем V на V/8 (так как объем азота при неизвестном давлении равен объему газа при известном давлении, но при таком же количестве вещества).

p(V/8) = 6RT

Теперь нам нужно найти объем 6 моль азота при температуре 500 К и давлении p. Для этого мы решаем полученное уравнение относительно V:

V/8 = (6RT) / p

Умножаем обе части уравнения на 8, чтобы избавиться от деления:

V = 8(6RT) / p

Таким образом, мы получили, что объем 6 моль азота при температуре 500 К и давлении p равен 8(6RT) / p, где R — универсальная газовая постоянная. Также можно записать это в виде:

V = 48RT / p

Таким образом, правильным ответом на задачу будет 1) V/8.