Каков был вес реторты после реакции между порошком свинца и кислородом воздуха при нагревании до 400°С?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо учесть несколько факторов. Давайте начнем с анализа химической реакции между порошком свинца и кислородом воздуха.

Реакция между порошком свинца (Pb) и кислородом (O₂) воздуха приводит к образованию оксида свинца(II):

\[2Pb + O₂ \rightarrow 2PbO\]

Соотношение между реагентами и продуктами указывает нам, что для образования двух молей оксида свинца нам понадобится две моли свинца и одна моль кислорода.

Теперь, чтобы определить массу реторты после реакции, мы должны учесть закон сохранения массы. Согласно этому закону, общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Перейдем к расчетам. Первым шагом необходимо найти мольную массу свинца (Pb) и кислорода (O₂). Мольная масса свинца составляет примерно 207.2 г/моль, а мольная масса кислорода примерно 32 г/моль.

Далее мы должны узнать, какое количество вещества свинца и кислорода было задано в задаче. Допустим, у нас было 5 г порошка свинца (Pb). Чтобы найти количество вещества, мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Для свинца:

\[n_{Pb} = \frac{m_{Pb}}{M_{Pb}} = \frac{5 \, \text{г}}{207.2 \, \text{г/моль}} \approx 0.0241 \, \text{моль}\]

Так как по уравнению реакции требуется две моли свинца для образования двух молей оксида свинца, количество вещества оксида свинца будет таким же, как у свинца: \(n_{PbO} = 0.0241 \, \text{моль}\).

Теперь нам нужно узнать массу оксида свинца. Для этого мы используем снова формулу:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

Для оксида свинца:

\[m_{PbO} = n_{PbO} \cdot M_{PbO} = 0.0241 \, \text{моль} \cdot 223.2 \, \text{г/моль} \approx 5.39 \, \text{г}\]

Итак, после реакции вес реторты составит примерно 5.39 г.

Важно отметить, что этот расчет представляет упрощенную модель, и в действительности фактический вес реторты может варьироваться в зависимости от условий проведения реакции, потерь продукта и других факторов.