Какие три точки можно найти на графике титрования для 25 мл раствора 0,01 М бромоводородной кислоты и раствора

Чтобы ответить на ваш вопрос, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Начнем с составления уравнения реакции между бромоводородной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это уравнение показывает, что бромоводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя хлорид натрия и воду.

2. Титрование - это процесс определения концентрации одного раствора, добавлением известного объема другого раствора с известной концентрацией до достижения точки эквивалентности.

В данной задаче у нас два раствора одинаковой концентрации. Чтобы найти точки на графике титрования, нам нужно знать объем раствора, добавленного в процессе титрования на каждом шаге.

3. Для того чтобы найти три точки на графике титрования нужно знать три объема раствора, добавленных в процессе титрования. Предположим, что вы добавили 5 мл раствора гидроксида натрия к 25 мл раствора бромоводородной кислоты. Тогда мы можем рассчитать количество молей бромоводородной кислоты и гидроксида натрия, реагирующих друг с другом:

Объем бромоводородной кислоты = 25 мл
Концентрация бромоводородной кислоты = 0,01 М
Количество молей бромоводородной кислоты = объем × концентрация
= 25 мл × 0,01 М
= 0,25 ммоль

Так как у нас есть 1:1 соотношение между бромоводородной кислотой и гидроксидом натрия, то количество молей гидроксида натрия также равно 0,25 ммоль.

Объем гидроксида натрия = 5 мл
Концентрация гидроксида натрия = 0,01 М
Количество молей гидроксида натрия = объем × концентрация
= 5 мл × 0,01 М
= 0,05 ммоль

Теперь мы можем рассчитать остаток бромоводородной кислоты после того, как она реагировала с гидроксидом натрия:

Остаток бромоводородной кислоты = начальное количество молей - количество молей, реагирующих с гидроксидом натрия
= 0,25 ммоль - 0,25 ммоль
= 0 ммоль

Таким образом, после добавления 5 мл раствора гидроксида натрия к 25 мл раствора бромоводородной кислоты, количество бромоводородной кислоты полностью реагировало, и остаток равен нулю.

4. Мы можем повторить те же самые шаги для двух других объемов гидроксида натрия, чтобы найти две другие точки на графике титрования.

Предположим, вы добавили 10 мл гидроксида натрия. Повторяя те же самые расчеты, мы получим остаток бромоводородной кислоты равным 0,10 ммоль.

Если мы добавим 15 мл гидроксида натрия, расчеты показывают, что остаток бромоводородной кислоты будет равным 0,15 ммоль.

5. Таким образом, мы нашли точки на графике титрования для 25 мл раствора 0,01 М бромоводородной кислоты и раствора гидроксида натрия той же концентрации. Всего мы нашли три точки: (5 мл, 0), (10 мл, 0.10 ммоль) и (15 мл, 0.15 ммоль). Эти точки представляют остаток бромоводородной кислоты после добавления соответствующего объема гидроксида натрия.