Какое значение абсолютной температуры газа, если масса углекислого газа составляет 50 грамм и его объем равен 2 литрам?

Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
- P обозначает давление газа
- V обозначает его объем
- n обозначает количество вещества газа (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная
- T - абсолютная температура газа

В нашем случае известны следующие данные:
- масса углекислого газа (м) = 50 г
- объем газа (V) = 2 л
- давление газа (P) = \(10^4\) Па

Прежде чем продолжить, давайте преобразуем некоторые известные значения в необходимые нам единицы измерения. Нам нужно преобразовать массу газа в количество вещества (n) с использованием молярной массы углекислого газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль. Мы можем использовать эту информацию для вычисления количества вещества (n):

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
- m обозначает массу газа
- M обозначает молярную массу газа

Подставляя известные значения, получим:

\[n = \frac{50 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}}\]
\[n \approx 1.14 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть все данные для решения уравнения состояния идеального газа. Осталось только найти значение абсолютной температуры (T).

\[PV = nRT\]

Мы ищем T, поэтому выразим его:

\[T = \frac{PV}{nR}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[T = \frac{(10^4 \, \text{Па}) \times (2 \, \text{л})}{(1.14 \, \text{моль}) \times R}\]

Нам осталось только ввести значение универсальной газовой постоянной (R), которая равна \(8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\).

\[T \approx \frac{(10^4 \, \text{Па}) \times (2 \, \text{л})}{(1.14 \, \text{моль}) \times 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}}\]
\[T \approx 180 \, \text{К}\]

Наконец, округлим полученное значение абсолютной температуры до целого значения:

\[T \approx \underline{180} \, \text{Град Кельвина}\]

Таким образом, значение абсолютной температуры газа составляет 180 К (градусов по шкале Кельвина).