Какое количество вещества было отложено на электроде в результате переноса

Question

Физика: Какое количество вещества было отложено на электроде в результате переноса положительных одновалентных ионов с катода, при электролизе с зарядом 19,2 Кл? Пожалуйста, запишите ответ в миллимолях

Solnce_Nad_Okeanom · Accepted Answer

Для решения задачи нам понадобится использовать закон Фарадея, который гласит, что масса вещества, отложившегося на электроде, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит, и молярной массе вещества. Формула для этого выглядит следующим образом:

\[m = \frac{Q}{n \cdot F}\]

где:
\(m\) - масса вещества, отложившегося на электроде,
\(Q\) - заряд (в данном случае 19,2 Кл),
\(n\) - количество перенесенных ионов (в данном случае одновалентные ионы),
\(F\) - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.

Поскольку в задаче говорится про одновалентные ионы, то количество перенесенных ионов равно заряду, причем каждый ион переносит один заряд (1 переносимый заряд называется Фарадеем). Подставляя все значения в формулу, получаем:

\[m = \frac{19,2 Кл}{1 \cdot 96500 Кл/моль} = \frac{19,2}{96500} моль\]

По условию задачи требуется выразить ответ в миллимолях, поэтому домножим полученное значение на 1000:

\[m = \frac{19,2}{96500} \cdot 1000 = 0,199 ммоль\]

Итак, количество вещества, отложенного на электроде, составляет 0,199 миллимоля.

Какое количество вещества было отложено на электроде в результате переноса положительных одновалентных ионов с катода

Solnce_Nad_Okeanom

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!