Какое количество (г) 20 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации кислоты, образованной

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться знаниями из химии и математики. Давайте разделим решение на несколько шагов.

Шаг 1: Найти количество вещества образовавшегося газа
На данном шаге мы будем использовать идеальный газовый закон, который говорит, что количество вещества газа \(n\) можно вычислить по формуле:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где \(V\) - объем газа при нормальных условиях, \(V_m\) - молярный объем, который составляет 22,4 л/моль при нормальных условиях. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n = \frac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5\ моль\]

Шаг 2: Найти количество вещества кислоты
Поскольку электролиз водного раствора нитрата серебра приводит к образованию щелочи (гидроксида натрия) и кислоты, мы можем предположить, что количество вещества кислоты будет таким же, как и количество вещества образовавшегося газа. Таким образом, количество вещества кислоты также равно 0,5 моль.

Шаг 3: Вычислить массу гидроксида натрия
Для решения этого шага, нам необходимо знать молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна 40 г/моль.

Масса гидроксида натрия можно вычислить по формуле:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса гидроксида натрия, \(n\) - количество вещества гидроксида натрия и \(M\) - молярная масса гидроксида натрия. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[m = 0{,}5 \cdot 40 = 20\ г\]

Ответ: Для нейтрализации кислоты, образованной при электролизе водного раствора нитрата серебра, потребуется 20 г гидроксида натрия.