1. Какую формулу имеет мицелла золя гексацианоферрата (II) меди, полученного при реакции избытка гексацианоферрата (II) калия с солью меди (II)?
4. Перепишите формулы следующих золей с их стабилизаторами: АgJ, стабилизированный AgNO3; и Fe(OH)3, стабилизированный FeCl3. Какими зарядами обладают частицы этих золей?
7. При добавлении 570 мл раствора хлорида натрия концентрацией 0,2 М к золе сульфида золота объемом 1,5 л произошла коагуляция. Рассчитайте порог коагуляции этой золи с ионами натрия.
4. Перепишите формулы следующих золей с их стабилизаторами: АgJ, стабилизированный AgNO3; и Fe(OH)3, стабилизированный FeCl3. Какими зарядами обладают частицы этих золей?
7. При добавлении 570 мл раствора хлорида натрия концентрацией 0,2 М к золе сульфида золота объемом 1,5 л произошла коагуляция. Рассчитайте порог коагуляции этой золи с ионами натрия.
Solnce_V_Gorode
1. Формула мицеллы золя гексацианоферрата(II) меди будет Cu[Fe(CN)6]2-. При реакции избытка гексацианоферрата(II) калия с солью меди(II) ионы гексацианоферрата(II) осаждается на ионы меди(II), образуя мицеллу.
4. Формула золя AgJ, стабилизированного AgNO3, будет Ag[Ag(NH3)2]J2. Здесь AgNO3 выполняет роль стабилизатора. Формула золя Fe(OH)3, стабилизированного FeCl3, будет Fe[Fe(H2O)6]Cl3. В обоих случаях стабилизаторы имеют положительный заряд, а частицы золей имеют отрицательный заряд.
7. Для расчета порога коагуляции нужно использовать уравнение Гиббса-Доннана. Для реакции
\[A_{2_{(aq)}} + B_{n_{(aq)}} ⇌ A_{x_{(s)}} + B_{y_{(s)}}\]
порог коагуляции определяется следующим уравнением:
\[C_1 = \frac{K_{sp}(B_{y_{(s)}})^y}{(B_{n_{(aq)}})}\]
где C1 - концентрация раствора хлорида натрия, Ksp - константа растворимости золи, (B_{n_{(aq)}}) - концентрация ионов B в растворе, (B_{y_{(s)}}) - концентрация осадка золи. Подставляя данные из условия:
\[0.2 = \frac{(B_{y_{(s)}})^y}{0.57}\]
При решении этого уравнения выразим (B_{y_{(s)}}) и получим порог коагуляции этой золи с ионами натрия.
4. Формула золя AgJ, стабилизированного AgNO3, будет Ag[Ag(NH3)2]J2. Здесь AgNO3 выполняет роль стабилизатора. Формула золя Fe(OH)3, стабилизированного FeCl3, будет Fe[Fe(H2O)6]Cl3. В обоих случаях стабилизаторы имеют положительный заряд, а частицы золей имеют отрицательный заряд.
7. Для расчета порога коагуляции нужно использовать уравнение Гиббса-Доннана. Для реакции
\[A_{2_{(aq)}} + B_{n_{(aq)}} ⇌ A_{x_{(s)}} + B_{y_{(s)}}\]
порог коагуляции определяется следующим уравнением:
\[C_1 = \frac{K_{sp}(B_{y_{(s)}})^y}{(B_{n_{(aq)}})}\]
где C1 - концентрация раствора хлорида натрия, Ksp - константа растворимости золи, (B_{n_{(aq)}}) - концентрация ионов B в растворе, (B_{y_{(s)}}) - концентрация осадка золи. Подставляя данные из условия:
\[0.2 = \frac{(B_{y_{(s)}})^y}{0.57}\]
При решении этого уравнения выразим (B_{y_{(s)}}) и получим порог коагуляции этой золи с ионами натрия.
Знаешь ответ?