Какое количество электронов переходит от анода к катоду при электролизе 2 моля AgNO3? Укажите целое число, не указывая

Для решения данной задачи по электролизу нам нужно использовать знания о составе вещества AgNO3 и фундаментальные принципы электролиза.

AgNO3 - это химическое соединение, состоящее из атомов серебра (Ag), атомов азота (N) и атомов кислорода (O).

Молярная масса AgNO3 равна сумме массы атомов его составных элементов: масса серебра (Ag) + масса азота (N) + 3 * масса кислорода (O). Давайте воспользуемся периодической таблицей элементов для нахождения массы каждого элемента.

Масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.
Масса азота (N) равна 14.01 г/моль.
Масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.

Теперь найдем общую массу 2 моль AgNO3:
Общая масса = 2 * (масса серебра + масса азота + 3 * масса кислорода)

Подставим значения и произведем вычисления:
Общая масса = 2 * (107.87 + 14.01 + 3 * 16.00) г/моль

Теперь найдем элементарный заряд. Элементарный заряд - это заряд одного электрона и равен примерно 1.6 x 10^-19 Кл.

Наконец, посмотрим на химическое уравнение электролиза AgNO3:
2 AgNO3 -> 2 Ag + O2 + 2 NO2
Из уравнения видно, что за каждые 2 моли AgNO3 образуется 2 моля Ag. Таким образом, количество электронов, переходящих от анода к катоду, будет равно количеству молей Ag.

Теперь, чтобы найти количество электронов, переходящих от анода к катоду при электролизе 2 моля AgNO3, нужно просто умножить на Avogadro"s Number (количество атомов в одной моли):
Количество электронов = количество молей Ag * Номер Авогадро (6.022 x 10^23)

Подставим в формулу известные значения:
Количество электронов = 2 * (6.022 x 10^23) = 1.2044 x 10^24

Таким образом, при электролизе 2 моля AgNO3 переходит 1.2044 x 10^24 электронов от анода к катоду. Ответ: 1.2044 x 10^24 (целое число, без единиц измерения).