1. Найдите массовую долю растворенного вещества в получившемся растворе, добавив 550 граммов 15%-ного раствора

1. Найдем массу ортофосфорной кислоты, добавленной в раствор:
Масса ортофосфорной кислоты = массовая доля × масса раствора = 15% × 550 г = 82.5 г

Общая масса раствора после добавления ортофосфорной кислоты:
Масса раствора = масса воды + масса ортофосфорной кислоты = 200 г + 82.5 г = 282.5 г

Массовая доля растворенного вещества:
Массовая доля = (масса ортофосфорной кислоты / масса раствора) × 100% = (82.5 г / 282.5 г) × 100% ≈ 29.2%

Ответ: Массовая доля растворенного вещества в получившемся растворе около 29.2%.

2. Найдем количество водорода, выделившегося при реакции цинка с раствором H2TeO4:
Мольная масса цинка = 65.38 г/моль
Мольная масса H2TeO4 = 229.6 г/моль

Количество водорода:
Количество = масса / мольная масса = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0994 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа и условия стандартных условий (температура 0 °C и давление 1 атмосфера):
V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах)

По условию, используем температуру 0 °C = 273 K и давление 1 атмосфера:
V = 0.0994 моль × 0.0821 л·атм/(моль·K) × 273 K / 1 атм = 2.147 литра

Ответ: Около 2.15 литров выделилось водорода при реакции цинка с раствором H2TeO4.

3. Для нейтрализации гидроксида лития требуется определенное количество сероводородной кислоты. Определим это количество, зная стехиометрию реакции:

H2S + 2LiOH → 2H2O + Li2S

Из уравнения видно, что на 2 моль гидроксида лития требуется 1 моль сероводородной кислоты.

Количество сероводородной кислоты:
Количество = 2 моль

Ответ: Для нейтрализации 2 моль гидроксида лития требуется 2 моль сероводородной кислоты.

4. Массовая доля примесей в технической соде составляет 20%, следовательно, массовая доля чистой соды составляет 100% - 20% = 80%.

Общая масса технической соды можно рассчитать, зная количество примесей и массовую долю примесей:
Масса примесей = массовая доля примесей × масса общей соды
Масса общей соды = масса примесей / массовая доля чистой соды = 0.4 моль / 0.8 = 0.5 моль

Молярная масса NaHCO3 (соды) = 84.01 г/моль

Масса общей соды:
Масса = количество × молярная масса = 0.5 моль × 84.01 г/моль = 42.005 г

Ответ: Масса технической соды после обработки соляной кислотой составляет около 42.01 г.