Какое количество аммиака (в метрах кубических) понадобится для получения 0.6 тонны карбамида?

Карбамид (также известный как мочевина) имеет химическую формулу \( \text{CO(NH}_2\text{)}_2 \). Для решения данной задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции, при которой образуется карбамид. Я предполагаю, что реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{CO(NH}_2\text{)}_2 = \text{CO}_2 + 2\text{NH}_3 \]

Из данного уравнения мы видим, что 1 моль карбамида соответствует образованию 2 моль аммиака.

Сначала нам необходимо вычислить количество молей карбамида в 0.6 тонне. Для этого используем молярную массу карбамида:

Молярная масса карбамида (CO(NH2)2) равна сумме массы углерода (C), двух масс азота (N) и четырех масс водорода (H). По таблице периодических элементов массы элементов равны:

Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Масса азота (N) = 14.01 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

\[ \text{Молярная масса карбамида (CO(NH}_2\text{))} = 12.01 + (14.01 \times 2) + (1.01 \times 4) \approx 60.06 \, \text{г/моль} \]

После вычисления молярной массы, мы можем использовать калькуляцию для определения количества молей карбамида:

\[ \text{Количество молей карбамида} = \frac{\text{Масса карбамида (г)}}{\text{Молярная масса карбамида (г/моль)}} \]

\[ \text{Количество молей карбамида} = \frac{(0.6 \times 10^3 \, \text{кг})}{(60.06 \, \text{г/моль})} \approx 9.993 \, \text{моль} \]

Так как 1 моль карбамида соответствует образованию 2 моль аммиака, мы можем использовать коэффициент пропорции для вычисления количества молей аммиака:

\[ \text{Количество молей аммиака} = \text{Количество молей карбамида} \times 2 \]

\[ \text{Количество молей аммиака} = 9.993 \, \text{моль} \times 2 = 19.986 \, \text{моль} \]

Итак, нам понадобится примерно 19.986 моль аммиака для получения 0.6 тонны карбамида.