Какой объём азотной кислоты с массовой долей HNO3 32% и плотностью 1.2 г/мл

Question

Химия: Какой объём азотной кислоты с массовой долей HNO3 32% и плотностью 1.2 г/мл необходимо использовать для создания 1 литра кислотного раствора с концентрацией 0.5 моль/г?

Заблудший_Астронавт · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить массу азотной кислоты, которую необходимо использовать для создания 1-литрового кислотного раствора с требуемой концентрацией.

Давайте начнем с определения массовой доли азотной кислоты (HNO3) в исходном растворе. В данной задаче массовая доля равна 32%, что означает, что в 100 г исходного раствора содержится 32 г азотной кислоты.

Первым шагом определим массу исходного раствора. Для этого умножим его плотность (1.2 г/мл) на его объем, который равен 1 литру:

масса = плотность × объем
масса = 1.2 г/мл × 1000 мл = 1200 г

Теперь мы знаем, что 100 г исходного раствора содержат 32 г азотной кислоты. Поскольку нам нужно узнать массу азотной кислоты для 1200 г раствора, мы можем использовать пропорцию:

масса азотной кислоты / масса исходного раствора = массовая доля азотной кислоты / 100

Или, подставив известные значения:

масса азотной кислоты / 1200 г = 32 г / 100 г

Теперь мы можем найти массу азотной кислоты:

масса азотной кислоты = (1200 г х 32 г) / 100 г
масса азотной кислоты ≈ 384 г

Таким образом, нам необходимо использовать примерно 384 г азотной кислоты для создания 1-литрового кислотного раствора с требуемой концентрацией.

Какой объём азотной кислоты с массовой долей HNO3 32% и плотностью 1.2 г/мл необходимо использовать для создания

Заблудший_Астронавт

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!