Яка кількість срібла утворюється при реагуванні масою 45г розчину аргентум(|) оксиду з глюкозою?

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть баланс химического уравнения реакции между аргентум оксидом и глюкозой, а также выполнить расчеты, используя молярные массы веществ.

Шаг 1: Найдем молярные массы аргентум оксида (Ag2O) и глюкозы (C6H12O6). Молярная масса Ag2O равна 231 г/моль, а молярная масса C6H12O6 равна 180 г/моль.

Шаг 2: Посмотрим на баланс химического уравнения реакции:

\[2 Ag2O + C6H12O6 -> 4 Ag + 6 CO2 + 6 H2O\]

Из уравнения видно, что 2 моль Ag2O реагируют с 1 молью C6H12O6 и образуют 4 моль Ag.

Шаг 3: Посчитаем мольные массы веществ, найдем количество молей аргентум оксида, соответствующее массе 45 г:

\[\text{Мольная масса аргентум оксида (Ag2O)} = 231 \text{ г/моль}\]
\[\text{Масса реагирующего аргентум оксида} = 45 \text{ г}\]
\[\text{Количество молей аргентум оксида} = \frac{{\text{Масса реагирующего вещества}}}{{\text{Мольная масса вещества}}} = \frac{{45}}{{231}} \approx 0,195 \text{ моль}\]

Шаг 4: Рассчитаем количество молей сребра (Ag), образующегося в результате реакции:

\[\text{Согласно уравнению реакции: 2 моль Ag2O} \rightarrow 4 \text{ моль Ag}\]
\[\text{Количество молей Ag} = 0,195 \text{ моль Ag2O} \times \frac{{4 \text{ моль Ag}}}{{2 \text{ моль Ag2O}}} = 0,39 \text{ моль Ag}\]

Шаг 5: Найдем массу сребра (Ag), которое образуется при проведении реакции:

\[\text{Мольная масса сребра (Ag)} = 107,87 \text{ г/моль}\]
\[\text{Масса образовавшегося сребра (Ag)} = \text{Количество молей Аg} \times \text{Мольная масса Аg} = 0,39 \text{ моль} \times 107,87 \text{ г/моль} \approx 42,05 \text{ г}\]

Итак, при реакции между 45 г раствора аргентум оксида и глюкозы образуется около 42,05 г сребра.