Какое изменение энтропии происходит при охлаждении 4 кг свинца с 327 до 0 градусов по Цельсию?
Веселый_Зверь
Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся формулой:
\[\Delta S = m \cdot c \cdot \ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)\]
Где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(m\) - масса вещества, \(c\) - удельная теплоемкость вещества, \(T_2\) - конечная температура и \(T_1\) - начальная температура.
Для решения нам нужны следующие данные:
масса свинца \(m = 4 \, \text{кг}\)
начальная температура \(T_1 = 327 \, \text{°C}\)
конечная температура \(T_2 = 0 \, \text{°C}\)
Также нам понадобятся удельные теплоемкости для свинца. Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для нагрева или охлаждения вещества единичной массы на один градус Цельсия.
Для свинца удельная теплоемкость \( c = 0.13 \, \text{Дж/(г °C)} \)
Теперь, подставим значения в формулу и решим:
\[\Delta S = 4 \, \text{кг} \cdot 0.13 \, \text{Дж/(г°C)} \cdot \ln \left(\frac{0 \, \text{°C}}{327 \, \text{°C}}\right)\]
\[\Delta S = 5200 \, \text{Дж/°C} \cdot \ln (0.0)\]
Теперь, функция \(\ln(0.0)\) неопределена. Это означает, что при охлаждении свинца до абсолютного нуля значение энтропии становится равным нулю.
Таким образом, изменение энтропии при охлаждении свинца с 327 до 0 градусов по Цельсию равно \(0 \, \text{Дж/°C}\).
\[\Delta S = m \cdot c \cdot \ln \left(\frac{T_2}{T_1}\right)\]
Где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(m\) - масса вещества, \(c\) - удельная теплоемкость вещества, \(T_2\) - конечная температура и \(T_1\) - начальная температура.
Для решения нам нужны следующие данные:
масса свинца \(m = 4 \, \text{кг}\)
начальная температура \(T_1 = 327 \, \text{°C}\)
конечная температура \(T_2 = 0 \, \text{°C}\)
Также нам понадобятся удельные теплоемкости для свинца. Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для нагрева или охлаждения вещества единичной массы на один градус Цельсия.
Для свинца удельная теплоемкость \( c = 0.13 \, \text{Дж/(г °C)} \)
Теперь, подставим значения в формулу и решим:
\[\Delta S = 4 \, \text{кг} \cdot 0.13 \, \text{Дж/(г°C)} \cdot \ln \left(\frac{0 \, \text{°C}}{327 \, \text{°C}}\right)\]
\[\Delta S = 5200 \, \text{Дж/°C} \cdot \ln (0.0)\]
Теперь, функция \(\ln(0.0)\) неопределена. Это означает, что при охлаждении свинца до абсолютного нуля значение энтропии становится равным нулю.
Таким образом, изменение энтропии при охлаждении свинца с 327 до 0 градусов по Цельсию равно \(0 \, \text{Дж/°C}\).
Знаешь ответ?