Какое давление газообразного молекулярного азота, если в одном из объемов находится 1 кг азота, а в другом

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который связывает объем, давление и температуру газа. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре абсолютное давление обратно пропорционально объему газа. Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

где \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление соответственно, \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объем газа соответственно.

Для начала нам нужно определить начальный объем азота и водорода. Поскольку газ находится в одном из объемов, предположим, что начальный объем азота равен \(V_1\) и начальный объем водорода равен 1. Затем мы должны определить конечный объем азота и водорода, где конечный объем азота также будет равен 1.

Таким образом, мы имеем:

\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

В нашем случае азот находится в одном из объемов, поэтому \(V_1 = 1\) (единица объема). Также дана температура газов, и она одинакова.

Азот и водород находятся взаимодействии друг с другом, и мы должны найти давление азота. Поэтому \(P_2\) - искомое давление азота.

Давление водорода равно \(1 \times 10^5\) Па (паскаль). Подставляя известные значения в уравнение, получаем:

\[P_1 \cdot 1 = P_2 \cdot 1 \times 10^5\]

\[P_1 = P_2 \times 10^5\]

Таким образом, давление азота равно давлению водорода, умноженному на \(10^5\) (100 тысяч).

Ответ: Давление газообразного молекулярного азота равно \(1 \times 10^5\) Па (паскаль).