Какая температура установится после смешивания двух литров воды при 50° C с четырьмя килограммами воды при

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета конечной температуры при смешивании двух веществ:

\(T_f = \frac{{m_1 \cdot T_1 + m_2 \cdot T_2}}{{m_1 + m_2}}\),

где \(T_f\) - конечная температура, \(m_1\) и \(m_2\) - массы двух веществ, а \(T_1\) и \(T_2\) - их начальные температуры.

В нашем случае, у нас есть 2 литра воды при 50° C, что составляет массу:

\(m_1 = 2\) литра.

И 4 кг воды, что составляет массу:

\(m_2 = 4\) кг.

Также, у нас есть начальные температуры для обоих веществ:

\(T_1 = 50° C\),

\(T_2\) - неизвестная температура.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу и вычислить конечную температуру. Давайте сделаем это:

\(T_f = \frac{{2 \cdot 50 + 4 \cdot T_2}}{{2 + 4}}\).

Следовательно,

\(T_f = \frac{{100 + 4 \cdot T_2}}{{6}}\).

Для решения уравнения, нам нужно избавиться от деления, умножив обе части на 6:

\(6 \cdot T_f = 100 + 4 \cdot T_2\).

Раскрываем скобки:

\(6 \cdot T_f = 100 + 4 \cdot T_2\).

Далее, вычитаем 100 из обеих частей уравнения:

\(6 \cdot T_f - 100 = 4 \cdot T_2\).

И наконец, делим обе части на 4:

\(\frac{{6 \cdot T_f - 100}}{{4}} = T_2\).

Таким образом, мы получили формулу для вычисления неизвестной температуры \(T_2\) после смешивания двух веществ.

Теперь вы можете подставить конкретное значение \(T_f\) и рассчитать итоговую температуру \(T_2\). Например, если \(T_f = 30° C\), то

\(\frac{{6 \cdot 30 - 100}}{{4}} = T_2\)