Какая массовая доля магния в смеси висмутовых и магниевых опилок массой 6 г, после обработки избытком соляной кислоты

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчетах массовой доли.

Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию между магнием и соляной кислотой:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлорида магния (MgCl2).

Мы знаем, что в результате реакции выделился водород объемом 0,56 л. При нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы), 1 моль любого газа занимает 22,4 литра объема.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, используя объем, который выделился:
\[n(H2) = \frac{V(H2)}{V_m}\]
где \(V(H2)\) - объем выделившегося водорода, \(V_m\) - молярный объем (22,4 л/моль).

Подставим значения в формулу:
\[n(H2) = \frac{0,56}{22,4} = 0,025\text{ моль}\]

Так как реакция происходит в избытке соляной кислоты, мы можем предположить, что вся масса выделившегося водорода (H2) является результатом реакции только с магнием (Mg). Исходя из этого, мы можем равнять количество молей водорода (H2) и магния (Mg):
\[n(H2) = n(Mg)\]

Теперь мы можем рассчитать массу магния (Mg), зная его количество молей:
\[m(Mg) = n(Mg) \times M(Mg)\]
где \(M(Mg)\) - молярная масса магния.

Молярная масса магния равна 24,3 г/моль, подставим значения:
\[m(Mg) = 0,025 \times 24,3 = 0,608 \text{ г}\]

Теперь мы можем рассчитать массовую долю магния (x) в смеси висмутовых и магниевых опилок:
\[x = \frac{m(Mg)}{m(смесь)} \times 100\%\]

Из условия задачи нам дана масса смеси висмутовых и магниевых опилок - 6 г. Подставим значения:
\[x = \frac{0,608}{6} \times 100\% = 10,1\%\]

Итак, массовая доля магния в смеси висмутовых и магниевых опилок после обработки избытком соляной кислоты составляет примерно 10%.