Каковы отношения электроотрицательностей элементов, исходя из их положения в периодической системе? Поставьте знак

Для определения отношений электроотрицательностей элементов, исходя из их положения в периодической системе, мы можем использовать концепцию периодической закономерности. Основываясь на таблице Менделеева, можно заметить, что электроотрицательность элементов обычно возрастает при движении слева направо в периоде и увеличивается при движении снизу вверх в группе.

1) Пара элементов: эо (Br) * эо (Li)
Из таблицы Менделеева видно, что бром (Br) находится в группе 17, а литий (Li) в группе 1. Таким образом, литий находится левее брома, и в рамках периодической системы мы можем сделать вывод, что литий имеет меньшую электроотрицательность, чем бром.
Ответ: эо (Br) > эо (Li)

2) Пара элементов: эо (Al) * эо (Cl)
Алюминий (Al) находится в группе 13, а хлор (Cl) - в группе 17. В данном случае, хлор находится ближе к группе 18, чем алюминий, что указывает на то, что у хлора выше электроотрицательность, чем у алюминия.
Ответ: эо (Al) < эо (Cl)

3) Пара элементов: эо (S) * эо (O)
Сера (S) находится в группе 16, а кислород (O) - в группе 16. По сравнению с кислородом, который находится левее серы в периодической таблице, мы можем сделать вывод, что электроотрицательность у кислорода выше, чем у серы.
Ответ: эо (S) < эо (O)

Важно отметить, что электроотрицательность не является абсолютной величиной и зависит от контекста. Эти отношения между элементами могут использоваться для предсказания химической активности и возможности образования химических связей.