Какое количество вещества будет отделено на аноде при электролизе раствора

Question

Химия: Какое количество вещества будет отделено на аноде при электролизе раствора иодида калия (KI), если провести электролиз при токе 2 ампера в течение 4 часов?

Yuzhanka · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о законе Фарадея и формуле, которую мы можем использовать для расчета количества вещества, вызванного электролизом.

Закон Фарадея указывает, что количество вещества, отделяемого или осаждаемого при электролизе, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.
Мы можем использовать формулу:
\[ q = I*t \]
где:
q - количество электричества (электрический заряд),
I - сила тока,
t - время электролиза.

Первым шагом мы должны найти количество электричества, прошедшего через электролит:
\[ q = 2 \, A * 4 \, часа \]
\[ q = 8 \, Кл \]

Теперь мы можем использовать коэффициент переноса вещества (количество вещества, осаждаемого за 1 Кл) для раствора иодида калия (KI). Этот коэффициент известен и равен 1 моль на 2 Кл.

Чтобы найти количество вещества, отделяемого на аноде, мы можем использовать следующую формулу:
\[ n = \frac{q}{F} \]
где:
n - количество вещества,
q - количество электричества,
F - коэффициент переноса вещества.

Подставляем значения в формулу:
\[ n = \frac{8 \, Кл}{\frac{1 \, моль}{2 \, Кл}} \]

\[ n = 16 \, моль \]

Итак, при электролизе раствора иодида калия при токе 2 ампера в течение 4 часов на аноде будет отделено 16 моль вещества.

Какое количество вещества будет отделено на аноде при электролизе раствора иодида калия (KI), если провести электролиз

Yuzhanka

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!