Какая масса и количество вещества хлорида магния образуются при реакции, в которой участвует 7,2 г магния, согласно

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать информацию о молярных массах веществ и применить закон сохранения массы.

1. Начнем с уравнения реакции:
\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)

2. Получим информацию о молярных массах магния и хлороводорода. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.

3. Используем данную информацию для определения количества вещества магния в реакции. Мы знаем, что масса магния составляет 7,2 г. Для нахождения количества вещества, мы делим массу на молярную массу:
\(\text{Количество вещества магния (моль)} = \frac{\text{Масса магния (г)}}{\text{Молярная масса магния (г/моль)}}\)

Подставим известные значения:
\(\text{Количество вещества магния (моль)} = \frac{7,2 \ г}{24 \ г/моль} = 0,3 \ моль\)

4. Так как соотношение между магнием и хлоридом магния в уравнении реакции составляет 1:1, то количество вещества хлорида магния также будет равно 0,3 моль.

5. Для определения массы хлорида магния, мы можем использовать количества вещества и их молярные массы:
\(\text{Масса хлорида магния (г)} = \text{Количество вещества хлорида магния (моль)} \times \text{Молярная масса хлорида магния (г/моль)}\)

Подставим известные значения:
\(\text{Масса хлорида магния (г)} = 0,3 \ моль \times 95,2 \ г/моль = 28,56 \ г\)

Таким образом, при реакции между 7,2 г магния и 2HCl образуется 0,3 моль хлорида магния, что соответствует массе 28,56 г.