Выберите один или несколько верных вариантов, характеризующих элементы S, Se и Te. 1. Радиус атомов уменьшается

Одними из химических свойств элементов S (сера), Se (селен) и Te (теллур) являются:

1. Радиус атомов: Радиус атомов увеличивается при движении по группе (сверху вниз) и уменьшается при движении по периоду (слева направо). В данном случае, поскольку S, Se и Te находятся в одном периоде, то радиусы их атомов увеличиваются при движении вниз по группе. То есть, радиус атомов S < Se < Te.

2. Число протонов в ядре: Периодическая система элементов отображает увеличение числа протонов в ядре атомов при движении слева направо по периодам. Элемент S находится левее Se и Te в периоде, что означает, что число протонов в ядре у элемента S меньше, чем у Se и Te. То есть, число протонов в ядре увеличивается в следующей последовательности: S < Se < Te.

3. Окислительные свойства: Для элементов группы VI характерны различные степени окислительных свойств. Сера (S) и селен (Se) проявляют окислительные свойства при образовании соответствующих соединений. Окислительные свойства селена (Se) сильнее, чем у серы (S), а теллур (Te) проявляет меньшую степень окислительных свойств по сравнению с селеном (Se) и серой (S). То есть, окислительные свойства возрастают в следующей последовательности: S < Se < Te.

4. Неметаллические свойства: Все перечисленные элементы (S, Se и Te) относятся к неметаллам и обладают соответствующими неметаллическими свойствами. В данном случае неметаллические свойства не ослабевают у данных элементов.

5. Побочная подгруппа VI группы: S, Se и Te находятся в побочной подгруппе VI группы периодической системы элементов, также известной как кислородные группы или группа рассеяния. Эта группа включает элементы, которые имеют общие подобные химические свойства.

Итак, верные утверждения об элементах S, Se и Te: радиус атомов увеличивается при движении вниз по группе (S < Se < Te), число протонов в ядре увеличивается слева направо (S < Se < Te), окислительные свойства усиливаются при движении вниз по группе (S < Se < Te), неметаллические свойства не ослабевают, и элементы находятся в побочной подгруппе VI группы периодической системы элементов.