Какая частота волны фотона может быть поглощена этим атомом при переходе из одного стационарного состояния в другое?

Чтобы найти частоту волны фотона, который может быть поглощен атомом при переходе из одного стационарного состояния в другое, мы можем использовать формулу Эйнштейна:

\[E = h \cdot \nu\]

где \(E\) - энергия фотона, \(h\) - постоянная Планка (\(6.62607015 \times 10^{-34} \, \text{Дж} \cdot \text{с}\)), а \(\nu\) - частота волны фотона.

Для нахождения энергии фотона, мы можем использовать формулу:

\[E = E_2 - E_1\]

где \(E_2\) и \(E_1\) представляют энергии стационарных состояний "2" и "1" соответственно.

Известно, что \(E = 2.178 \times 10^{-18} \, \text{Дж}\), так как это энергия перехода электрона между стационарными состояниями атома водорода.

Теперь мы можем найти частоту волны фотона при помощи формулы \(E = h \cdot \nu\):

\(\nu = \frac{E}{h}\)
\(\nu = \frac{2.178 \times 10^{-18} \, \text{Дж}}{6.62607015 \times 10^{-34} \, \text{Дж} \cdot \text{с}}\)

Вычислив это, получаем \(\nu \approx 3.28 \times 10^{15} \, \text{Гц}\).

Итак, волна фотона, способная быть поглощенной этим атомом при переходе из одного стационарного состояния в другое, имеет частоту примерно \(3.28 \times 10^{15} \, \text{Гц}\).

Ответ: Ни одна из указанных частот (\(5.44 \cdot 10^{14}\), \(7.44 \cdot 10^{14}\), \(8.44 \cdot 10^{14}\), \(6.44 \cdot 10^{14}\)) не соответствует частоте волны фотона, которую может поглотить атом.