Какова масса карбоната кальция, образующегося в результате реакции оксида кальция массой 80 г, содержащего

Для решения данной задачи, нам нужно учесть несколько факторов, такие как масса оксида кальция, содержащегося в нем примесей, а также молярные массы соответствующих веществ.

Шаг 1: Рассчитаем массу оксида кальция без примесей.
Масса оксида кальция без примесей будет равна 80 г - 10% от 80 г. Для этого найдем 10% от массы оксида кальция и вычтем это значение из 80 г.

\(10\% \times 80 г = 8 г\)

Масса оксида кальция без примесей:

\(80 г - 8 г = 72 г\)

Шаг 2: Рассчитаем количество моль оксида кальция.
Для этого нам нужно знать молярную массу оксида кальция. Согласно периодической системе элементов, молярная масса кальция (Ca) равна около 40 г/моль, а масса кислорода (O) - около 16 г/моль.

Молярная масса оксида кальция (CaO):

\(40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль\)

Теперь мы можем рассчитать количество моль оксида кальция, разделив его массу на молярную массу:

\(\frac{{72 г}}{{56 г/моль}} \approx 1.29 моль\)

Шаг 3: Рассчитаем количество моль углекислого газа (\(CO_2\)), образующегося в реакции.
Согласно сбалансированному уравнению реакции, между оксидом кальция (\(CaO\)) и углекислым газом (\(CO_2\)) образуется один моль \(CO_2\) на каждый моль \(CaO\).

Таким образом, количество моль \(CO_2\) будет таким же, как количество моль \(CaO\), то есть 1.29 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу карбоната кальция (\(CaCO_3\)), образующегося в результате реакции.
Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль \(CaCO_3\) требуется один моль \(CaO\). Молярная масса \(CaCO_3\) равна сумме масс кальция, кислорода и углерода.

Молярная масса \(CaCO_3\):

\(40 г/моль + 12 г/моль + (3 \times 16 г/моль) = 100 г/моль\)

Теперь мы можем рассчитать массу \(CaCO_3\) с использованием количества моль (\(1.29 моль\)) и молярной массы (\(100 г/моль\)):

\((1.29 моль) \times (100 г/моль) \approx 129 г\)

Таким образом, масса карбоната кальция, образующегося в результате реакции, составляет примерно 129 г.