Какова масса оксида серы, образовавшегося при сжигании 170 г H2S с 240 г кислорода и образовании 90 г воды?

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу оксида серы, образовавшегося при сжигании данного количества H2S с кислородом и образовании воды.

Итак, давайте определим мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, молярная масса диоксида серы (SO2) равна 64 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Составим сбалансированное уравнение реакции:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Из уравнения видно, что на образование одной моли воды и диоксида серы необходимо 2 моля H2S и 3 моля кислорода.

Поэтому, глядя на массы реагентов, мы можем сказать, что количество кислорода ограничивающий реагент, так как его масса больше, чем масса H2S.

Теперь рассчитаем, сколько молей кислорода у нас есть:

Масса кислорода = 240 г
Молярная масса кислорода = 32 г/моль

Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода
= 240 г / 32 г/моль
= 7,5 моль

Итак, у нас есть 7,5 моль кислорода.

Так как на образование 2 молей H2O и 2 молей SO2 нужно 3 моли кислорода, это означает, что только 2/3 кислорода будут использованы полностью. Остаток в 1/3 кислорода будет использован для образования SO2.

Теперь рассчитаем, сколько молей оксида серы (SO2) будет образовано:

Объем SO2 = (2 мол SO2 / 3 мол O2) * 7,5 моль O2
= 5 моль SO2

Теперь рассчитаем массу оксида серы (SO2):

Масса SO2 = Молярная масса SO2 * Количество молей SO2
= 64 г/моль * 5 моль
= 320 г

Таким образом, масса оксида серы, образовавшегося при сжигании 170 г H2S с 240 г кислорода и образовании 90 г воды, составляет 320 г.