1. Извести информацию о заряде ядра, числе протонов, электронов и нейтронов в атомах натрия, серы, железа и алюминия

1. Для нахождения информации о заряде ядра, числе протонов, электронов и нейтронов в атомах различных элементов, мы можем обратиться к периодической таблице элементов.

- Натрий (Na): Заряд ядра: +11, количество протонов: 11, количество электронов: 11, количество нейтронов: 12 (массовое число - число протонов = 23 - 11 = 12).

- Сера (S): Заряд ядра: +16, количество протонов: 16, количество электронов: 16, количество нейтронов: 16 (массовое число - число протонов = 32 - 16 = 16).

- Железо (Fe): Заряд ядра: +26, количество протонов: 26, количество электронов: 26, количество нейтронов: 30 (массовое число - число протонов = 56 - 26 = 30).

- Алюминий (Al): Заряд ядра: +13, количество протонов: 13, количество электронов: 13, количество нейтронов: 14 (массовое число - число протонов = 27 - 13 = 14).

2. Атом бора (B) имеет атомный номер 5, следовательно, он содержит 5 протонов в ядре. Однако, нам необходимо знать массовое число (общее количество протонов и нейтронов) для определения количества нейтронов и электронов.

- Массовое число для атома бора 115B составляет 115.
- Количество нейтронов: массовое число - количество протонов = 115 - 5 = 110.
- Количество электронов: для атома в нейтральном состоянии (без заряда) количество электронов равно количеству протонов. Таким образом, в атоме 115B бора также присутствует 5 электронов.

3. Для определения относительной атомной массы (атомного веса) естественной сурьмы, мы должны учитывать присутствие двух изотопов и их относительную концентрацию.

- Первый изотоп 12151Sb (масса 120,9) присутствует на 57,3% или 0,573.
- Второй изотоп 12351Sb (масса 122,9) присутствует на 42,7% или 0,427.

Чтобы найти относительную атомную массу, мы умножаем массу каждого изотопа на его процентное содержание и складываем результаты:

Относительная атомная масса (атомный вес) естественной сурьмы:
\[120,9 \times 0,573 + 122,9 \times 0,427\]