Как изменится скорость реакции B+2D=2BD, если концентрации исходных веществ уменьшатся в 7 раз? Ответ: скорость реакции

Для того чтобы понять, как изменится скорость реакции, нам необходимо рассмотреть закон скоростей химических реакций, который позволяет нам описывать зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.

Закон скоростей уравнения реакции гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции.

В данном уравнении реакции \(B+2D=2BD\) коэффициенты перед реагентами указывают, что для одной молекулы B требуется две молекулы D, чтобы образовалось две молекулы BD.

Пусть исходные концентрации реагентов равны \(B_0\) и \(D_0\) соответственно. Тогда, согласно закону скоростей, скорость реакции будет пропорциональна \(B_0 \cdot D_0^2\) (так как степень перед D равна 2).

Теперь, если мы уменьшим концентрации реагентов в 7 раз, то новые концентрации будут равны \(\frac{B_0}{7}\) и \(\frac{D_0}{7}\).

Таким образом, новая скорость реакции будет равна \(\frac{B_0}{7} \cdot \left(\frac{D_0}{7}\right)^2\).

Мы видим, что новая скорость реакции будет изменена насколько изначальная скорость реакции уменьшается в 49 раз (по отношению к семикратному уменьшению концентрации). То есть, новая скорость реакции будет в 49 раз медленнее исходной скорости реакции.

В данном ответе я пошагово объяснил, как изменится скорость реакции при уменьшении концентраций веществ в 7 раз, и дал детальное обоснование этого изменения.