Используя жёлтый маркер, окрась формулы нерастворимых веществ и реагентов, составь молекулярные уравнения реакций ионов в окружающей среде (РИО). Выделите формулы газов, корней и остатков, а также подчеркните формулы растворимых промежуточных и слабых электролитов. Напишите ионные уравнения.
Путник_По_Времени
Для решения данной задачи мы сначала окрашиваем формулы нерастворимых веществ и реагентов жёлтым маркером. Затем составляем молекулярные уравнения реакций ионов в окружающей среде (РИО).
Предположим, у нас есть реакция между натрия гидроксидом (\(NaOH\)) и хлоридом железа(III) (\(FeCl3\)).
1. Сначала окрашиваем формулы реагентов:
- \(NaOH\) - жёлтым маркером
- \(FeCl3\) - также жёлтым маркером
2. Теперь составим их молекулярное уравнение:
\[NaOH + FeCl3 \rightarrow NaCl + Fe(OH)3\]
3. Далее разделяем все вещества на ионы:
- \(Na^{+}\) , \(OH^{-}\) , \(Fe^{3+}\), \(Cl^{-}\)
4. Теперь напишем ионные уравнения реакции:
\[Na^{+} + OH^{-} + Fe^{3+} + 3Cl^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + Fe(OH)3\]
Таким образом, мы выполнили задачу по окрашиванию и составлению ионных уравнений реакции с использованием жёлтого маркера.
Предположим, у нас есть реакция между натрия гидроксидом (\(NaOH\)) и хлоридом железа(III) (\(FeCl3\)).
1. Сначала окрашиваем формулы реагентов:
- \(NaOH\) - жёлтым маркером
- \(FeCl3\) - также жёлтым маркером
2. Теперь составим их молекулярное уравнение:
\[NaOH + FeCl3 \rightarrow NaCl + Fe(OH)3\]
3. Далее разделяем все вещества на ионы:
- \(Na^{+}\) , \(OH^{-}\) , \(Fe^{3+}\), \(Cl^{-}\)
4. Теперь напишем ионные уравнения реакции:
\[Na^{+} + OH^{-} + Fe^{3+} + 3Cl^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + Fe(OH)3\]
Таким образом, мы выполнили задачу по окрашиванию и составлению ионных уравнений реакции с использованием жёлтого маркера.
Знаешь ответ?