Сколько граммов нитрата калия образуется в результате реакции 2 моль гидроксида калия и 130 г азотной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой. Уравнение можно записать следующим образом:

\[2 KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + 2 H_2O\]

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы гидроксида калия соответствуют 1 молекуле нитрата калия и 2 молекулам воды.

Поскольку известно количество гидроксида калия (2 моль) и азотной кислоты (130 г), нам нужно определить, какой реагент является ограничивающим.

1. Найдем количество молекул азотной кислоты с помощью её молярной массы. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль (по сумме атомных масс H, N и O).

Масса азотной кислоты (130 г) / молярная масса азотной кислоты (63 г/моль) = 2.06 моль

2. Поскольку уравнение указывает, что соотношение между гидроксидом калия и азотной кислотой составляет 2:1, то количество молекул гидроксида калия должно быть в два раза больше, чем количество молекул азотной кислоты.

Следовательно, количество молекул гидроксида калия будет равно 4.12 моль (2 моль × 2.06).

3. Теперь, чтобы перейти к граммам нитрата калия, нам необходимо учесть молярную массу (KNO3), равную 101 г/моль.

Масса нитрата калия = количество молекул нитрата калия × молярная масса нитрата калия
Масса нитрата калия = 2.06 моль × 101 г/моль = 207.06 г

Таким образом, в результате реакции образуется 207.06 г нитрата калия.

Итак, ответ на задачу: в результате реакции 2 моль гидроксида калия и 130 г азотной кислоты образуется 207.06 г нитрата калия.