Какой одноатомный спирт был использован при реакции с хлороводородом, если образовалось хлоропроизводное с массовой

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о массовой доле хлора в образовавшемся хлоропроизводном. Давайте пошагово разберемся, как найти одноатомный спирт, используя эту информацию.

1. Предположим, что хлоропроизводное имеет формулу CHX, где X обозначает атомы хлора.
2. Для расчета молярной массы хлоропроизводного, нам нужно учесть молярные массы всех его компонентов – углерода (С), водорода (H) и хлора (Cl). Молярная масса хлоропроизводного (M) равна сумме молярных масс его элементов:
\[M = M_{\text{C}} + M_{\text{H}} + M_{\text{X}}\]
3. Поскольку в хлоропроизводном массовая доля хлора составляет 70.3%, это означает, что 100 г хлоропроизводного содержит 70.3 г хлора.
4. Поэтому, массовая доля хлора может быть выражена как отношение массы хлора к массе всего хлоропроизводного:
\[70.3\% = \frac{{M_{\text{X}}}}{{M_{\text{C}} + M_{\text{H}} + M_{\text{X}}}} \times 100\%\]
5. Мы также знаем, что массовая доля углерода и водорода равна 100% минус массовая доля хлора:
\[100\% - 70.3\% = \frac{{M_{\text{C}} + M_{\text{H}}}}{{M_{\text{C}} + M_{\text{H}} + M_{\text{X}}}} \times 100\%\]
6. Упрощая это выражение, получаем:
\[29.7\% = \frac{{M_{\text{C}} + M_{\text{H}}}}{{M_{\text{C}} + M_{\text{H}} + M_{\text{X}}}} \times 100\%\]

Таким образом, мы имеем систему уравнений. Учитывая, что углерод и водород представлены одним атомом каждый, мы можем использовать молярные массы данных элементов из таблицы периодических элементов. Подставим значения:

\[\begin{cases}
29.7\% = \frac{{12}}{{12 + 1 + M_{\text{X}}}} \times 100\% \\
70.3\% = \frac{{M_{\text{X}}}}{{12 + 1 + M_{\text{X}}}} \times 100\%
\end{cases}\]

Решая систему уравнений, мы найдем молярные массы элементов. Подставим их значения в формулу молярной массы для нахождения одноатомного спирта:

\[M = 12 + 1 + M_{\text{X}}\]

Таким образом, получаем молярную массу спирта.

Мне кажется, что вам будет легче выполнить последние шаги решения этой задачи, теперь когда у вас есть основа для дальнейших вычислений.