Достаточно ли раствора, содержащего 110 грамм серной кислоты, чтобы преобразить 56 грамм железа в сульфат железа(II)?

Для решения этой задачи нам необходимо определить, достаточно ли раствора серной кислоты для преобразования 56 г железа в сульфат железа(II).

1. Сначала найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4) и железа (Fe). Мольная масса серной кислоты составляет:
\( 1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \) г/моль.
Мольная масса железа составляет: 56 г/моль.

2. Затем определим мольное соотношение между серной кислотой и железом из уравнения реакции:
\[ H2SO4 + Fe \rightarrow FeSO4 + H2 \]
Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится одна молекула железа. То есть, для преобразования 1 моля железа требуется 1 моль серной кислоты.

3. Далее, чтобы найти количество молей железа, используем формулу:
\[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{мольная масса}} \]
Для железа: \( \frac{56}{56} = 1 \) моль.

4. Теперь сравним количество доступной серной кислоты с требуемым количеством для преобразования железа в сульфат железа(II). Поскольку на одну моль железа требуется одна моль серной кислоты, для нашего случая также потребуется 1 моль серной кислоты.

5. Итак, для данной задачи нас интересует, достаточно ли 110 г серной кислоты, чтобы обработать 56 г железа. Для этого мы сравниваем моли каждого вещества, поскольку масса прямо пропорциональна моли. Формулу можно записать как:
\[ \frac{\text{масса серной кислоты}}{\text{мольная масса серной кислоты}} = \frac{\text{масса железа}}{\text{мольная масса железа}} \]
Подставляя значения, получаем:
\[ \frac{110}{98} = \frac{56}{56} = 1 \]

6. Ответ: Да, 110 г серной кислоты достаточно для преобразования 56 г железа в сульфат железа(II).