Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 20 г раствора сульфата меди (II) с 5% содержанием и 10 г раствора

Для решения данной задачи сначала нужно определить, какая реакция происходит при взаимодействии раствора сульфата меди (II) и раствора гидроксида натрия.

Реакция выглядит следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя осадок гидроксида меди (II) и раствор сульфата натрия.

Для нахождения массы осадка нам понадобятся молярные массы соединений. Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль, а молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) равна 97,6 г/моль.

Для начала рассчитаем количество вещества сульфата меди (II) в данном случае. Мы имеем 20 г раствора сульфата меди (II) с 5% содержанием, что значит, что в этих 20 г раствора содержится 5% сульфата меди (II). Таким образом, масса сульфата меди (II) равна 20 г * (5/100) = 1 г.

Теперь посмотрим на реакционное уравнение и коэффициенты перед веществами. Один моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Таким образом, количество вещества гидроксида натрия, необходимое для полного осаждения одного моля сульфата меди (II), будет равно 2 молям.

Далее, для расчета массы осадка, нам нужно знать количество вещества гидроксида натрия. Однако в задаче не указано, сколько содержится гидроксида натрия в данном случае. Поэтому, чтобы продолжить решение, вам нужно предоставить такую информацию о содержании гидроксида натрия. Если вы предоставите это значение, я смогу продолжить решение задачи для вас.