Что нужно рассчитать, используя разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом

Для решения данной задачи нужно учесть несколько основных моментов.

Сначала определим, что такое разность потенциалов между водородным электродом (H2) и насыщенным каломельным электродом (Hg2Cl2(Hg)).

Данная разность потенциалов является мерой электродного потенциала водородного электрода (E(H2)) и выражается в вольтах (B).

Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, мы можем сравнить электродный потенциал водородного электрода и насыщенного каломельного электрода. Таким образом, разность потенциалов между этими электродами будет равна разности их потенциалов, когда они находятся в стандартных условиях (температура 25 градусов по Цельсию, концентрация веществ 1 М и давление 1 атмосфера).

Для полной электрохимической реакции:

H2 + 2e- → 2H+, E(H2) = 0 В (стандартный электродный потенциал водородного электрода)

Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-, E(Hg2Cl2(Hg)) = 0,268 В (стандартный электродный потенциал насыщенного каломельного электрода)

Из таблицы стандартных электродных потенциалов вытекает, что E(H2) > E(Hg2Cl2(Hg)).

Таким образом, разность потенциалов (E) между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом (Ecell) будет равна разности их потенциалов:

E = E(H2) - E(Hg2Cl2(Hg))
E = 0 В - 0,268 В
E = -0,268 В

Так как разность потенциалов имеет отрицательное значение, это означает, что водородный электрод является положительным полюсом, а каломельный электрод - отрицательным полюсом.

Таким образом, используя разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор при 25 градусах по Цельсию, равную 0,435 В, можно рассчитать, что в данной системе водородный электрод является положительным полюсом, а каломельный электрод - отрицательным полюсом.